Feira de Ciências 2014

     Queridos alunos, está na hora de começarmos a pensar nos trabalhos para a Feira Interna de Ciências da Escola Heloísa Louzada (FECI-HL).

     Para o ano de 2014 seguiremos as normas da IntegraSul - Feira Interestadual de Investigações em Ciências.

Eixos temáticos: Ambiental, Tecnologias e Arte e Expressão.

Maiores informações nos endereços:

ü Blog da Integrasul – Feira Interestadual de Investigações em Ciências – http://integrasulciencias.blogspot.com.br/

ü Feira de Ciências UNIPAMPA – Dom Pedrito – Cartilha Virtual: Edital com as normas da Feira de Ciências – https://sites.google.com/site/integrasulfeiradeciencias/

Atividades da Semana do Meio Ambiente 2014

Fonte: http://www.novoeste.com

8ª SÉRIE

         Passeio com os alunos para fazer as fotos para exposição de fotografias (apresentação de slides) sobre o tema “Nós e o Meio Ambiente” mostrando os problemas ambientais da escola e da comunidade próxima.

         A atividade será desenvolvida nos dias 05 e 06/06/2014.

Fonte: http://www.cge.ma.gov.br/

Propriedades da Matéria - Química

     Os slides a seguir complementam o conteúdo desenvolvido em sala de aula.

        A versão musical abaixo serve para fixar o conteúdo.

Bem vindos ao blog!

      Oi alunos da 8ª série neste ano de 2014, este blog é parte da disciplina de ciências da Escola Professora Heloísa Louzada e serve de apoio para as nossas aulas.
      Espero que vocês aprendam a gostar de Química e de Física.
      Bom ano letivo!

Questionário de Recuperação do 4º Bimestre

       Queridos alunos esta é uma atividade de recuperação do 4º Bimestre.
       Inicialmente vocês devem fazer um comentário no blog sobre que contribuição o blog teve neste ano letivo para vocês. Sua opinião é muito importante!
       Depois vocês devem responder ao questionário abaixo (em dupla).     
       Atenção! As respostas devem ser postadas até o dia 06/12/2013 (sexta-feira).
       Conforme o que foi pesquisado no trabalho sobre Funções Químicas, responda a seguir:
         



        Caso vocês precisem de auxílio para responder as perguntas consultem os sites abaixo:

http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/funcaoquimica.php

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/

http://agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=22&id=296

http://agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=22&id=298

http://agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=22&id=297

http://agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=22&id=295

      Boas Férias a todos!!!
      Não esqueçam de continuar visitando o blog, mesmo que já estejam no Ensino Médio, ele pode continuar auxiliando vocês nas disciplinas de Química e Física.

CALENDÁRIO DE AVALIAÇÕES DO 4º BIMESTRE – CIÊNCIAS – HELOISA LOUZADA

25/11/2013 – Prova de Química – Ligações Químicas – Valor 30 – Todas as Turmas
28/11/2013 – Prova de Física – Termologia e Calorimetria – Valor 30 – Turma Amarela
28/11/2013 – Entrega dos trabalhos de pesquisa – Valor 30 – Turma Amarela
29/11/2013 – Prova de Física – Termologia e Calorimetria – Valor 30 – Turmas Laranja e Verde
29/11/2013 – Entrega dos trabalhos de pesquisa – Valor 30 – Turmas Laranja e Verde
02 a 06/12/2013 – Trabalho em aula – Questionários de Recuperação – Todas as Turmas

OBS: Deve ser o observado o prazo para a entrega dos trabalhos, não serão aceitos trabalhos depois do dia 29/11. Será considerado o capricho na apresentação e a pontualidade na entrega dos trabalhos. Não esqueçam que os trabalhos propostos são para auxiliar os alunos e nunca para prejudicá-los.

TRABALHO DE CIÊNCIAS – 4º Bimestre – 8ª Série 

► Funções Químicas: conceito

► Ácidos – Características e propriedades, classificação e nomenclatura, 5 exemplos.

► Bases – Características e propriedades, classificação e nomenclatura, 5 exemplos.

► Sais – Características e propriedades, classificação e nomenclatura, 5 exemplos.

► Óxidos – Características e propriedades, classificação e nomenclatura, 5 exemplos.

"Não se pode ensinar alguma coisa a alguém, pode-se apenas auxiliar a descobrir por si mesmo."

( Galileu Galilei )

Ligações Químicas - Química

     Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.
     Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
      Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.
      De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações.

Regra do Octeto – Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.

      Há três tipos de ligações químicas:- Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons.
- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons.
- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA

     A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).

METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA

Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion)
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion)

LIGAÇÃO COVALENTE

     A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
     Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.Exemplo: H (Z = 1) K = 1H – H → H2
     O traço representa o par de elétrons compartilhados.

Fórmula Eletrônica ou de Lewis

Cl – Cl

Fórmula Estrutural

Cl2

Fórmula Molecular

LIGAÇÃO METÁLICA

     Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia.     A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.
Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.

 

Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/index.php