TABELA PERIÓDICA - RESUMO

• Lei periódica atual (Moseley)
 ”Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades”.
 A partir dessa lei a tabela periódica é organizada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletrônica deles.
PERÍODOS ou SÉRIES
 A tabela dos elementos químicos atual possui sete fileiras horizontais. Cada fileira é chamada de período, ou seja, logo apresenta sete períodos. O número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) que os elementos químicos apresentam.
GRUPO ou FAMÍLIA
 Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias. Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada).
• Famílias A: Constituem a parte mais alta da tabela. A numeração se inicia com 1A e continua até o zero ou 8A.
 Dessas famílias têm algumas que possuem nomes especiais. São elas:
• Família dos metais alcalinos. Corresponde aos metais da família 1A.
• Família dos metais alcalino-terrosos. Corresponde aos metais da família 2A.
• Família do Boro. Corresponde a família 3A.
• Família do Carbono. Corresponde a família 4A.
• Família do Nitrogênio. Corresponde a família 5A.
• Família dos calcogênios. Corresponde a coluna 6A.
• Família dos Halogênios. Corresponde a coluna 7A.
•Família dos Gases Nobres. Corresponde a coluna 8A ou Zero.
Famílias B: Forma a Parte baixa da tabela. São os elementos das colunas B da tabela periódica.
Classificação dos elementos com base na sua estrutura eletrônica:
• ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (Subníveis s ou p)
São elementos químicos cuja distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina no subnível s ou p. São elementos representativos todos elementos da família A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0).
• ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (Subníveis d)
São elementos químicos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 8B).
• ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA (Subníveis f)
São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam no subnível f. São os Lantanídios e os Actinídios. Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.
Podemos classificar os elementos da tabela Periódica, também, de acordo a algumas características. Os elementos podem ser classificados como:
• Metais
São elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na sua camada de valência (última camada). Representam aproximadamente dois terço da tabela.
As principais propriedades físicas são:
a) nas condições ambientes são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido.
b) são bons condutores de calor e corrente elétrica.
c) apresentam o chamado brilho metálico e cor característica.
d) são maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas.
e) são dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.
• Ametais ou Não-Metais
São elementos que possuem cinco, seis ou sete elétrons na última camada.
Existem apenas 11 elementos classificados como ametais. As principais propriedades físicas dos ametais são:
a) nas condições ambientes apresentam-se nos seguintes estados físicos: Sólidos: C P S Se I At Líquido: Br Gasosos: F O N Cl
b) são maus condutores de calor e eletricidade.
c) não apresentam brilho
• Semimetais ou metalóides
São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. São em números de sete. São sólidos a temperatura ambiente e o mais utilizado é o silício, empregado na construção de semicondutores. São eles: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
• Gases Nobres
São elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2). São gasosos em condições ambientes e tem como principal característica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica. São no
total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
• Hidrogênio
É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semi-metais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
Todos os elementos classificados na tabela são encontrados naturalmente?
Não. Oficialmente são conhecidos até hoje 109 elementos químicos. Entre eles, 88 são naturais (encontrados na natureza) e 21 são artificiais (produzidos em laboratórios). Portanto classificamos estes artificiais em:
Cisurânicos → apresentam número atômico inferior a 92 , do elemento Urânio, e são os seguintes:
Tecnécio (Tc), Astato (At), Frâncio (Fr), Promécio (Pm)
Transurânicos → apresentam número atômico superior a 92 e são atualmente em número de 17.